Já estudamos no episódio 66 que a ligação covalente se caracteriza pelo compartilhamento de elétrons, e que o par de elétrons compartilhado é formado por um elétron de cada elemento que deu origem a ligação. Por exemplo, na molécula do gás cloro (Cl2), sabemos que o cloro é do grupo 17 e cada átomo de cloro possui 7 elétrons na última camada e que precisa ganhar um elétron para completar o octeto. A fórmula eletrônica de Lewis mostra um par de elétrons compartilhado entre os dois átomos de cloro, Cl..Cl(Cloro par de elétron Cloro). Vamos relembrar a formação do ácido clorídrico (HCl), o hidrogênio tem número atômico (z=1), portanto tem apenas 1 elétron, e precisa ganhar mais um elétron para ficar com 2 elétrons na camada K, semelhante ao gás nobre hélio. Já o cloro possui 7 elétrons na camada de valência, precisa ganhar 1 elétron para completar o octeto. Como o hidrogênio e o cloro precisam ganhar um elétron, cada um deles compartilha 1 elétron, formando um par de elétrons que pertence ao mesmo tempo ao hidrogênio e ao cloro. Dando origem a fórmula eletrônica : H..Cl (para ler, Hidrogênio um par de elétrons cloro) nos dois exemplos analisados foi compartilhado um par de elétrons entre os átomos de cloro no Cl2 e também um par de elétrons entre hidrogênio e cloro no HCl.
A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo em atrair elétrons para si quando está ligado a outro átomo. É importante conhecer os valores das eletronegatividades dos principais elementos da tabela.
A tabela de eletronegatividade desenvolvida por Linus Pauling é uma ferramenta essencial para prever a polaridade de uma ligação. Aqui estão valores de eletronegatividade de alguns elementos.
|
Elemento |
Eletronegatividade |
|
F (o elemento mais eletronegativo) |
4,0 |
|
O |
3,5 |
|
N,Cl |
3,0 |
|
Br |
2,8 |
|
I,S,C |
2,5 |
|
P,H |
2,1 |
REGRA PRÁTICA!!
Podemos facilmente memorizar esses elementos com uma historinha
“Fui Ontem No Clube, Briguei I Sai Correndo Para o Hospital”
A polaridade das ligações químicas é um conceito fundamental no estudo da química, que desempenha um papel crucial na determinação das propriedades físicas e químicas das moléculas. Entender a polaridade é essencial para explicar fenômenos como a solubilidade, o ponto de ebulição e a reatividade das substâncias. E as ligações podem ser polares ou apolares (não polar)
Um critério para definir a polaridade de uma ligação, é baseada na diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos.
- Uma diferença de eletronegatividade menor que 0,5 indica uma ligação covalente apolar.
- Uma diferença entre 0,5 e 1,7 sugere uma ligação covalente polar.
- Uma diferença acima de 1,7, geralmente consideramos como uma ligação iônica.
Podemos resumir dizendo que uma
- Uma ligação é considerada apolar quando os elétrons são compartilhados igualmente (fica equidistante) entre os dois átomos. Isso ocorre geralmente entre átomos do mesmo elemento ou entre diferentes átomos que possuem eletronegatividades muito próximas. Um exemplo clássico de ligação apolar é a ligação entre os dois átomos que formam o gás cloro(Cl2) ou entre os dois átomos de hidrogênio(H2)
- Uma ligação é dita polar quando os elétrons são compartilhados de maneira desigual entre os átomos, resultando em uma distribuição de carga elétrica assimétrica. Isso acontece devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. Por exemplo , na molécula do HCl, os elétrons são mais atraídos pelo cloro por ser mais eletronegativo do que o hidrogênio
Vamos analisar a polaridade da ligação gás oxigênio, O2. O oxigênio pertence ao grupo 16 e precisa de 2 elétrons para completar o octeto, então cada oxigênio compartilha dois elétrons, formando uma ligação dupla (O=O). Como já sabemos, quando a ligação ocorre entre átomos iguais, a ligação será apolar, pois não existe diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a ligação.
Vamos analisar a molécula da amônia, NH3. O nitrogênio é do grupo 15, com cinco elétrons na camada de valência e precisa ganhar 3 elétrons para completar o octeto. Então emparelha 3 elétrons com cada hidrogênio formando três ligações N-H, com são átomos de eletronegatividade diferentes, cada ligação N-H é polar, ou seja, na molécula do NH3 , temos três ligações polares.
Nesse episódio, vimos que a polaridade de uma ligação é determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos envolvidos. A polaridade das ligações químicas é um conceito fundamental no estudo da química, que desempenha um papel crucial na determinação das propriedades físicas e químicas das moléculas. Entender a polaridade é essencial para explicar fenômenos como a solubilidade, ponto de ebulição e a reatividade das substâncias.
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